Estequiometria - Química
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Estequiometria - Química
por Carolina. 29/4/2016, 11:29 am
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
Carolina.- Jedi
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Re: Estequiometria - Química
por Gustavoadp 29/4/2016, 8:33 pm
Fe2O3 + 3 CO -------> 2 Fe + 3 CO2
160 ------ 3.38 --------- 2.56 --- 3.44
a) 160 -- 3.44 3.38 --- 3.44
1,6 --- x 3 ---- x
x = 1,32 g x = 3,47 g
Veja que pelo CO, vai dar mais CO2 do que pelo Fe2O3. Logo, Fe2O3 é o limitante.
b) 160 -- 2.56
1,6 -- x
x = 1,12 g
160 ------ 3.38 --------- 2.56 --- 3.44
a) 160 -- 3.44 3.38 --- 3.44
1,6 --- x 3 ---- x
x = 1,32 g x = 3,47 g
Veja que pelo CO, vai dar mais CO2 do que pelo Fe2O3. Logo, Fe2O3 é o limitante.
b) 160 -- 2.56
1,6 -- x
x = 1,12 g
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