Eletrólise aquosa

por Laislilas Ter 26 Jan 2016, 16:24

O sulfato de cobre (II) é um fungicida muito usado na agricultura e jardinagem. Ele pode ser preparado pela eletrólise do sulfato de cobre II (CuSO4) em uma solução aquosa.

Semirreação do ânodo: 2OH-(aq) -> H2O(l) + 1/2 O2(g) + 2e-
Semirreação do cátodo: Cu2+(aq) + 2e- -> Cu (s)

De acordo com as informações,

1- Determine a equação global da eletrólise aquosa do sulfato de cobre II

Alguém poderia, por favor, fazer passo a passo?

por Shino Ter 26 Jan 2016, 16:41

O sulfato de cobre estará em solução aquosa logo temos a dissociação dele:
$CuSO4\rightarrow Cu^{+2} + SO4^{-2}$

Agora a água também liberará ions:
$H_{2}O\rightarrow H^{+}+ OH^{-}$

Agora lembre-se desse "macetinho", CCAA, (Cátions vai para o cátodo e ânions vai para o ânodo), de acordo com a fila de reatividade o cátion Cu tende a ir para o cátodo, agora lembre-se deste outro CRAO (cátodo oxida, ânodo reduz)

$Cu^{+2} +2e^{-} \rightarrow Cu$

O mesmo para os ânions, o OH- tende a ir para o ânodo....
$2OH^{-} \rightarrow H_{2}O + \frac{1}{2}O_{2} + 2e^{-}$

Agora a reação global ...
é só balancear todas de modo que possamos simplificar os elétrons.
$2H_{2}O \rightarrow 2H^{+} + 2OH^{-}$

$CuSO4\rightarrow Cu^{+2} + SO4^{-2}$

$2OH^{-} \rightarrow H_{2}O + \frac{1}{2}O_{2} + 2e^{-}$

$Cu^{+2} +2e^{-} \rightarrow Cu$
-------------------------------------------------------------------------------------
$Eq. Global\therefore CuSO_{4} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4} + Cu + \frac{1}{2}O_{2}$

por Laislilas Ter 26 Jan 2016, 17:12

Muito obrigada! :tiv:

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