Forças intermoleculares III²
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Forças intermoleculares III²
Relembrando a primeira mensagem :
Refazendo a pergunta, se eu falo que o tetracloreto de carbono se apola com a graxa, significa que eles não se combinam e eles não têm acúmulo de carga negativa?
Refazendo a pergunta, se eu falo que o tetracloreto de carbono se apola com a graxa, significa que eles não se combinam e eles não têm acúmulo de carga negativa?
Convidado- Convidado
Re: Forças intermoleculares III²
O meu livro é do Usberco e Salvador Paula, 4° edição, primeira tiragem.E a propósito Paula, o que são esses pontos de densidade eletrônica?
Convidado- Convidado
Re: Forças intermoleculares III²
São pontos em que há concentração de elétrons.
Paula Maria- Iniciante
- Mensagens : 12
Data de inscrição : 02/03/2012
Idade : 29
Localização : Maranhão
Re: Forças intermoleculares III²
Paula Maria escreveu:Olá !!
Olha seu livro é de qual edição? Que ano? Pode ser que o termo "apola-se" tenha sido usado a um tempo atrás, mas particularmente, nunca ouvi essa expressão..Bem, uma dica é que você não utilize mais esse termo. Pois atualmente fala-se em "interage com praticamente nenhuma polaridade" e em hipótese alguma, "apola-se".
O fato é que a graxa pode ser derivada de óleos vegetais, animais, sintéticos, hidrocarbonetos..etc Graxas são substâncias apolares pois são derivadas de substâncias praticamente apolares. O tetracloreto de carbono, sendo uma substância apolar, interage melhor com as graxas. Interagem por forças de London, também chamadas de ligações dipolo induzido-dipolo induzido, e alguns autores também as classificam como Ligações de Van der Waals. O certo é que ocorre, de fato, em efetivo ligações entre as moléculas (intermoleculares), as substâncias "se combinam", e não existe pontos de densidade eletrônica, os polos existem instantaneamente, migrando em diversos pontos das moléculas.
"Uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de dipolos instantâneos, esses dipolos desaparecerão em muito pouco tempo, podendo levar a uma molécula neutra ou a outros dipolos, inclusive contrários; mas no curto espaço de tempo em que eles existem, eles podem induzir a formação de dipolos contrários na molécula vizinha, levando as duas a se atraírem mutuamente. Quanto maior for o tamanho da molécula, mais facilmente seus elétrons podem se deslocar pela estrutura. Maior é então, a facilidade de distorção das nuvens eletrônicas, e mais forte são as forças de dispersão de London."
Meu livro é da 4ª edição -2007, 1ª tiragem.
Convidado- Convidado
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