Equelíbrio iònico

por thiago ro Seg 11 Fev 2013, 10:10

Relembrando a primeira mensagem :

As constantes do equilíbrio de ionizaçãodos ácidos carbônico e oxálico são:
H2CO3
Kj1=4,3*10^10-7 Kj2=7,0*10^-11
H2C2O4
Kj1=5,9*10^-2
Kij=6,4*10^-5
a)Supondo uma solução 1 mol/L dos dois ácidos, coloqueem ordem crescente de abundância os ânions HCO3^-, CO3^2-,HC2O4^- e C2O4^2-
.b)Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique.

por p3dr0v1sk Qui 17 Dez 2020, 08:13

Claudir escreveu:
Rodrigoelton22 escreveu:Nos calculos abaixo, como voce conseguiu achar [HCO3-] sem ter [H+]? Tudo bem que ele deu [H2CO3]=1, mas e ai?

[Planck]³ escreveu:Observando as constantes de ionização dos ácidos, teremos em ordem crescente de concentração de íons: [CO3-2]<[HCO3-]<[C2O4-2]<[HC2O4-].
Via de cálculo, teremos:

K1=[[HCO3-]][H+]/[H2CO3]=4,3.10-7 => [HCO3-]=2.10-3 mol/L

K2=[CO3-2][H+]²/[H2CO3]=7.10-11 => [CO3-2]=4.10-4 mol/L

K1'=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]=5,9.10-2 => [HC2O4-]=0,243 mol/L

K2=[H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4]=6,4.10-5 => [C2O4-2]=0,04 mol/L

Como estamos falando de poliácidos, teremos que o ácido oxálico é mais forte que o ácido carbônico. Basta olharmos para suas 1ª's constantes de ionização.

Espero ter ajudado.
[H⁺] = [HCO₃^-]

Esse raciocínio veio da observação da equação balanceada, certo?
1 mol de H2CO3 e X mol de HCO3- + X mol de H +

Equelíbrio iònico

Equelíbrio iònico

Re: Equelíbrio iònico

Um fórum livre e democrático.