Equelíbrio iònico

por thiago ro Seg 11 Fev 2013, 13:10

As constantes do equilíbrio de ionizaçãodos ácidos carbônico e oxálico são:
H2CO3
Kj1=4,3*10^10-7 Kj2=7,0*10^-11
H2C2O4
Kj1=5,9*10^-2
Kij=6,4*10^-5
a)Supondo uma solução 1 mol/L dos dois ácidos, coloqueem ordem crescente de abundância os ânions HCO3^-, CO3^2-,HC2O4^- e C2O4^2-
.b)Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique.

por **[Planck]³** Seg 11 Fev 2013, 15:08

Observando as constantes de ionização dos ácidos, teremos em ordem crescente de concentração de íons: [CO3-2]<[HCO3-]<[C2O4-2]<[HC2O4-].
Via de cálculo, teremos:

K1=[[HCO3-]][H+]/[H2CO3]=4,3.10-7 => [HCO3-]=2.10-3 mol/L

K2=[CO3-2][H+]²/[H2CO3]=7.10-11 => [CO3-2]=4.10-4 mol/L

K1'=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]=5,9.10-2 => [HC2O4-]=0,243 mol/L

K2=[H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4]=6,4.10-5 => [C2O4-2]=0,04 mol/L

Como estamos falando de poliácidos, teremos que o ácido oxálico é mais forte que o ácido carbônico. Basta olharmos para suas 1ª's constantes de ionização.

Espero ter ajudado. Very Happy

por thiago ro Seg 11 Fev 2013, 15:32

minha duvida era essa como voçê sabe dque a ionização parcial do [CO3-2]<[HCO3-] ???

por **[Planck]³** Seg 11 Fev 2013, 15:58

Através dos cálculos e percebendo que sendo K=[produtos]/[reagentes], quanto maior o valor de K maior a concentração dos produtos. Very Happy

Se a dúvida persistir, não pense duas vezes em perguntar, pergunte. Abraços. Very Happy

por thiago ro Seg 11 Fev 2013, 16:12

ainda não entendi por que [CO3-2]<[HCO3-]?

por **[Planck]³** Seg 11 Fev 2013, 17:07

Para o ácido carbônico, vamos ter:
H2CO3
Kj1=4,3*10^-7 Kj2=7,0*10^-11

Ou seja, Kj1, é a constante de ionização para o primeiro próton (hidrogênio) sair. E Kj2 é a constante de ionização para o segundo próton (hidrogênio) sair.

Logo, Kj1 é a constante de ionização para o HCO3- e Kj2 é a constante de ionização para o CO3-2.

Pelos cálculos já mostrados a você Kj1>kj2, logo, [HCO3-]>[CO3-2], já que K=[produtos]/[reagentes] e os íons são produtos.

Se não entender, pode perguntar quantas vezes forem necessárias, ok ? Abraços. Very Happy

por thiago ro Ter 12 Fev 2013, 11:31

entendi agora ,valeu!

por nivaldoj Ter 12 maio 2015, 14:43

[Planck]³ escreveu: Via de cálculo, teremos:

K1=[[HCO3-]][H+]/[H2CO3]=4,3.10-7 => [HCO3-]=2.10-3 mol/L

K2=[CO3-2][H+]²/[H2CO3]=7.10-11 => [CO3-2]=4.10-4 mol/L

K1'=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]=5,9.10-2 => [HC2O4-]=0,243 mol/L

K2=[H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4]=6,4.10-5 => [C2O4-2]=0,04 mol/L

Você - ou alguem que souber - poderia explicar melhor esses calculos?
Como achou [HCO3-] sem saber o valor de [HCO3-]][H+] ??

por Rodrigoelton22 Seg 17 Out 2016, 22:08

Nos calculos abaixo, como voce conseguiu achar [HCO3-] sem ter [H+]? Tudo bem que ele deu [H2CO3]=1, mas e ai?

[Planck]³ escreveu:Observando as constantes de ionização dos ácidos, teremos em ordem crescente de concentração de íons: [CO3-2]<[HCO3-]<[C2O4-2]<[HC2O4-].
Via de cálculo, teremos:

K1=[[HCO3-]][H+]/[H2CO3]=4,3.10-7 => [HCO3-]=2.10-3 mol/L

K2=[CO3-2][H+]²/[H2CO3]=7.10-11 => [CO3-2]=4.10-4 mol/L

K1'=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]=5,9.10-2 => [HC2O4-]=0,243 mol/L

K2=[H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4]=6,4.10-5 => [C2O4-2]=0,04 mol/L

Como estamos falando de poliácidos, teremos que o ácido oxálico é mais forte que o ácido carbônico. Basta olharmos para suas 1ª's constantes de ionização.

Espero ter ajudado.

por **Claudir** Ter 18 Out 2016, 02:35

Rodrigoelton22 escreveu:Nos calculos abaixo, como voce conseguiu achar [HCO3-] sem ter [H+]? Tudo bem que ele deu [H2CO3]=1, mas e ai?

[Planck]³ escreveu:Observando as constantes de ionização dos ácidos, teremos em ordem crescente de concentração de íons: [CO3-2]<[HCO3-]<[C2O4-2]<[HC2O4-].
Via de cálculo, teremos:

K1=[[HCO3-]][H+]/[H2CO3]=4,3.10-7 => [HCO3-]=2.10-3 mol/L

K2=[CO3-2][H+]²/[H2CO3]=7.10-11 => [CO3-2]=4.10-4 mol/L

K1'=[H+][HC2O4-]/[H2C2O4]=5,9.10-2 => [HC2O4-]=0,243 mol/L

K2=[H+]²[C2O4-2]/[H2C2O4]=6,4.10-5 => [C2O4-2]=0,04 mol/L

Como estamos falando de poliácidos, teremos que o ácido oxálico é mais forte que o ácido carbônico. Basta olharmos para suas 1ª's constantes de ionização.

Espero ter ajudado.