Equilíbrio quimico homogeneos

por wstroks Sex 14 Dez 2012, 18:27

A reação entre o gás nitrogênio (N2)e o gás hidrogênio (H2), produz o gás amônia (NH3). Em um recipiente fechado de 10L, a 800K, foram colocados 5 mol de N2 e 20 mol de H2. Considerando que o rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a relação entre a pressão final e inicial do sistema é ..

pessoal a pressão inicial eu calculei deu 164 atm... só que a pf ... n to achando resposta é pf=0,84 pi

por **Leonardo Sueiro** Sex 14 Dez 2012, 18:41

N2 + 3H2 -> 2NH3

5 mol de N2 reagiria completamente com 5.3 = 15 mol de H2 e formaria 10 mol de amônia.

Temos 5 mol de H2 em excesso.

Como o rendimento é de 40% -> 0,4.10 = 4 mol de amônia formada(reagiu 2 mol de N2 e 6 mol de H2).

Número de mol de gases antes: 25
Número de mol de gases depois 4 + 3 + 14 = 21

p/n = constante

164/25 = x/21
x = 137,76atm

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