Soluções

por Diegomedbh Qua 14 Nov 2012, 21:03

Na dissolução de um composto iônico em água, as ligações do sólido são rompidas e as interações entre os íons e as moléculas de H2O são formadas. No caso do Ca(OH)2 sólido, o rompimento envolvemenos energia do que a solvatação. A curva que descreve, corretamente, a solubilidade do hidróxido de cálcio em água é

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Spoiler:

Qual a ideia para chegarmos a essa conclusão?

por **Leonardo Sueiro** Qui 15 Nov 2012, 15:36

Quando as ligações são quebradas, o composto ganha energia, pois, para romper as interações, deve-se fornecer energia. Na solvatação, ele perde, pois o movimento vai sendo atenuado pela camada de solvatação.

Se ele está perdendo mais energia do que ganhando, sua dissolução é exotérmica. Por isso o aumento da temperatura diminui a solubilidade

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