Estudo dos Gases

As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.

Gabarito: d

Eu marquei a letra E. Pois:

Devo considerar como variáveis de estado a pressão, a temperatura, o volume e uma outra variável acessória, é o caso, do número de moléculas.
Por exemplo, ao pegarmos um balão e soprarmos até certo volume, estamos introduzindo em seu interior moléculas de ar.
Observe, que ao aplicarmos uma pressão na superfície desse balão alteramos o seu volume.

Então, ao colocarmos mais ar ou menos ar no interior desse mesmo balão e aplicarmos a mesma pressão em sua superfície a alteração em seu volume será diferente. Logo, garanto que o número de moléculas é uma variável de estado.

Como o número de moléculas é dado por: n= m/M, e a massa molar é fixa. Observe que ao aumentarmos a massa teremos um maior número de mols, ou seja, maior quantidade de moléculas.

Alguém que discorde pode mostrar por que o meu raciocínio está incorreto?

Então, considerar a massa seria errado? Pois, indiretamente junto a massa molar ela me fornece o número de mols.

Não, pois um determinado número de mols equivale a uma massa determinada. Na minha opinião o texto que transcrevi (para evitar minha opinião pessoal) corrobora a sua posição.