Estequiometria e combustão

por rafagoliveira_ Qui 04 maio 2023, 10:58

(PUC -RJ) A queima de 5,0 g de uma amostra de Carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2. Se a massa de Co2 produzida Foi 13,9 g, a quantidade em mol de Co é:
dados: massas molares em g · mol-1: C = 12; O = 16.
reações: C +1/2 O2 → CO
C + O2 → CO2
a) 0,02.
b) 0,05.
c) 0,08.
d) 0,1.
e) 0,15.

GABARITO: D

Não entendi como eu consigo calcular a mistura de CO e CO2

por Jvictors021 Qui 04 maio 2023, 13:41

Boa tarde Rafa, consegui fazendo pela Lei de Conservação das massas de Lavoisier.

Massa do elemento carbono nos reagentes será igual a massa desse elemento nos reagentes.

Ou seja:
(%C em C) . massa de C = (%C em CO2) .massa de CO2 + (%C em CO). massa de CO

1. 5 = 12/44. 13,9 + 12/28. m(CO)

Mas ele não pede massa de CO2 e sim o número de mols.

Ai é só fazer: massa de CO/massa Molar de CO = 2,6/28

No fim você vai achar um valor próximo a 0,1.

É uma conta bem chatinha de ficar fazendo na hora da prova. Mas não há mistério, com a prática fica mais automático...

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