Termodinâmica
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Termodinâmica
Esse esse expressão é valida pra qual tipo de transformação gasosa?
n · Cp(ΔT) – n · CV(ΔT) = W
Agradeço
n · Cp(ΔT) – n · CV(ΔT) = W
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CommodoreSon1- Iniciante
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Re: Termodinâmica
O termo com Cv é a variação de energia interna. Esse termo é válido independente do tipo de processo é, verdade em qualquer caso para gases ideais. O termo com Cp na equação está representando a variação de entalpia e se vc comparar com a primeira lei da termodinâmica, verá que ela é também o calor trocado. Logo, essa parte é válida para casos em que a variação de entalpia é igual ao calor. H=U+PV; H=Q-W+PV
dH=dQ-dW+pdV+vdP
dH=dQ-pdV+pdV+VdP
dH=dQ+Vdp
a diferencial pode ser enxergada como "variação" para o entendimento. Então a variação de entalpia é igual ao calor trocado para o caso em que a variação de pressão é nula.
dH=dQ-dW+pdV+vdP
dH=dQ-pdV+pdV+VdP
dH=dQ+Vdp
a diferencial pode ser enxergada como "variação" para o entendimento. Então a variação de entalpia é igual ao calor trocado para o caso em que a variação de pressão é nula.
LPavaNNN- Grupo
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Re: Termodinâmica
LPavaNNN escreveu:O termo com Cv é a variação de energia interna. Esse termo é válido independente do tipo de processo é, verdade em qualquer caso para gases ideais. O termo com Cp na equação está representando a variação de entalpia e se vc comparar com a primeira lei da termodinâmica, verá que ela é também o calor trocado. Logo, essa parte é válida para casos em que a variação de entalpia é igual ao calor. H=U+PV; H=Q-W+PV
dH=dQ-dW+pdV+vdP
dH=dQ-pdV+pdV+VdP
dH=dQ+Vdp
a diferencial pode ser enxergada como "variação" para o entendimento. Então a variação de entalpia é igual ao calor trocado para o caso em que a variação de pressão é nula.
Valeu, LPavaNNN
CommodoreSon1- Iniciante
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