ângulo de ligação entre carbonos

(Ufrgs-2004) Observe a molécula representada abaixo.

Em relação a essa molécula, são feitas as seguintes afirmações.
 I. O ângulo de ligação entre os carbonos 1, 2 e 3 é de 109,5°.
 II. O comprimento da ligação entre os carbonos 1 e 2 é maior que o existente entre os carbonos 3 e 4.
 III. A molécula não é planar.

a) Apenas I
b) Apenas I e II
c) Apenas I e III
d) Apenas II e III
e) I, II e III

R= e

Por que a afirmativa I está correta? Sei que o ângulo de ligação na geometria tetraédrica é de 109º28', e, portanto, entre átomos com hibridização sp³, o ângulo será esse. Entretanto, ao analisar a ligação do carbono 2, sp³, com o 3, sp², fiquei em dúvida quando ao ângulo, já que o ângulo de ligação na geometria trigonal plana é de 120º.

Complementando as outras afirmativas, a segunda está correta porque quanto mais ligações entre os átomos, menor será o comprimento entre eles, devido à forte estabilidade que é formada. De forma que:
Comprimento da ligação simples>Comprimento da ligação dupla>Comprimento da ligação tripla.


A terceira está correta devido ao fato de a molécula não possuir apenas carbonos com hibridização sp² ou sp, ou seja, não possuir apenas carbonos insaturados, o que classificaria a molécula como planar.

Olá! Acho que ele não pediu exatamente todos os ângulos de ligação dos carbonos 1, 2 e 3, mas o qual está entre eles, até porque para calcular um ângulo diferente de 180º, você precisa de 3 pontos distintos não colineares. Foi uma questão de interpretação.