Equilíbrio Térmico

O tereré, bebida típica do Mato Grosso do Sul, é uma tradição em qualquer roda de amigos, sendo sempre bem servido gelado. Para o seu preparo, é utilizada uma garrafa térmica de capacidade térmica C=50 cal/°C, com 3 L de água a 10 °C e 0,3 kg de gelo a 0°C. Após algum tempo, a água atinge o equilíbrio térmico, sendo colocada na guampa com a erva e a bomba para o tereré ser servido. Considere que não houve troca de calor do interior da garrafa com o meio externo, com a erva e com a guampa. Quando alguém vai tomar o tereré, a temperatura da água é de aproximadamente:

(Dados: densidade da água d=1 g/cm³ , calor específico da água c=1 cal/g.°C , calor latente de fusão do gelo L=80 cal/g)

a) 2,2 °C
b) 2,1 °C
c) 2,0 °C
d) 1,8 °C
e) 0 °C

C.∆T + mc∆T + mL +  mc∆T =0
50.(Tf - 10) + 3000.1.(Tf - 10) + 300.80 + 300.1.(Tf - 0) = 0
50Tf - 500 + 3000Tf - 30000 + 24000 + 300Tf = 0
3350Tf = 6500
Tf = 1,94 ≈ 2,0 --> letra C 

Confere com o gabarito?

Amigos, essa questão foi de um vestibular que fiz no domingo (UFMS 2019).
O gabarito preliminar está dando como resposta a letra B. Mas eu encontrei o mesmo valor que o mestre Elcioschin. 

Não consegui identificar uso para a capacidade térmica da garrafa, uma vez que não sei qual a temperatura inicial dela.

Calor fornecido pela água para chegar a 0 ºC ---> Qa = 3 000.1.10 ---> Qa = 30 000 cal

Calor recebido pelo gelo para liquefazer ---> Qg = 300.80 ---> Qg = 24 000 cal

Como Qa > Qg a água original ainda tem calor para fornecer para a água a 0 ºC

30 000 - 24 000 + 50.(10 - T) = 300.1.(T - 0) ---> T = 1,49 ºC

A temperatura da garrafa era a mesma da água: 10 ºC

Qual é o erro da minha resolução?

Não existe erro na sua solução: eu tinha feito uma conta errada na minha. Já editei.