pH da água em função da temperatura

Boa tarde amigos,

Gostaria de saber, por que, com a variação da temperatura a água tem seu pH alterado.

Oras, pois, sei que a reação da ionização da água é endotérmica e é representada por:

H2O ↔ H+ + OH-


No entanto, se aumentarmos a temperatura, diz-se que o pH aumenta em função da maior quantidade de H+ na solução. No entanto, eu não entendo isso, afinal, temos mais H+ mas também temos um aumento proporcional de OH- que é responsável pela alcalinidade. Logo, se diminuirmos a temperatura, diz-se que fica mais alcalina, no entanto teremos também a mesma proporção de H+ e OH-.


Resumindo, não entendo o porquê dessa variação de pH se a reação é reversível e sempre ocorre nas mesmas proporções de produtos.

Sua pergunta também me plantou essa dúvida cruel :/ Mas encontrei esse artigo

https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Acids_and_Bases/Acids_and_Bases_in_Aqueous_Solutions/The_pH_Scale/Temperature_Dependence_of_the_pH_of_pure_Water

Acho que esse artigo resume sua dúvida muito bem.

Basicamente, a tabela prova que intuitivamente e experimentalmente os resultados são os mesmos, ou seja, se aumenta 
a concentração de H+ aumenta de OH-. Se aumenta [H+], o pH aumenta. Isso não significa que a água
ficou mais ácida, porque a acidez é uma diferença entre a concentração de ións H+ e OH-. Portanto, mesmo variando o Kw, 
pH=pOH, e portanto a água ocntinua ácida. Mesmo com pH inferior a 7, a substância pode ser ácida, basta que pH=pOH.

Caso o link quebre, vou deixar aqui o texto:

You can see that the pH of pure water decreases as the temperature increases. Similarly, the pOH also decreases.
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A WORD OF WARNING!

If the pH falls as temperature increases, this does not mean that water becomes more acidic at higher temperatures.
A solution is acidic if there is an excess of hydrogen ions over hydroxide ions (i.e., pH < pOH). In the case of pure water, 
there are always the same concentration of hydrogen ions and hydroxide ions and hence, the water is still neutral(pH = pOH)
- even if its pH changes.

The problem is that we are all familiar with 7 being the pH of pure water, that anything else feels really strange. Remember 
that to calculate the neutral value of pH from  Kw . If that changes, then the neutral value for pH changes as well. At 100°C, 
the pH of pure water is 6.14, which is "neutral" on the pH scale at this higher temperature. A solution with a pH of 7 at this 
temperature is slightly alkaline because its pH is a bit higher than the neutral value of 6.14.

Similarly, you can argue that a solution with a pH of 7 at 0°C is slightly acidic, because its pH is a bit lower than the neutral 
value of 7.47 at this temperature. Hence, there is an excess of  H+  ions vs. OH−  ions.

Obrigado cara! Achei bastante complexo mas entendi um pouco!