pressão

por Andinha Ter 22 Jan 2013, 09:05

Determine a pressão de cada uma das substancias:

a) 4,50x10^22 moléculas de O2 em recipiente de 4,50L a 25°C.

b) 3,92x10^22 moléculas de CH4 e 7,21 x 10^22 moléculas de CO2 em um recipiente de 6,75L a 425K.

DADOS:
CNTP: 0,0 °C e 1,0atm
R: 0,082 atm.L (Mol.K) = 8,314J (mol.K)
1 atm = 760mmHg; 1,0L = 1,0dm^3 = 1000,0cm^3
Constante do avogrado: Na = 6,02x10^23 moléculas/mol

por Igor Bragaia Ter 22 Jan 2013, 09:57

É só substituir os valores na equação de Clapeyron

a)
Por regra de três, 4,50x10^22 moléculas = 0,074 mol
PV=nRT
P = 0,074 . 0,082 . 298 / 4,5 = 0,4 atm

b)
7,21.10^22moléculas=0,065 mol
P = 0,065 . 0,082 . 425 / 6,75 = 0,336 atm

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