Oxirredução

Relembrando a primeira mensagem :

Em um laboratorio foram feitas as seguintes observacoes:
- O metal zinco é atacado por uma solução aquosa de ácido sulfurico formando sulfato de zinco e gas hidrogenio. Se o metal zinco for colocado em contato com acido nitrico (HNO3) concentrado, forma-se agua, dioxido de nitrogenio e nitrato de zinco.
- O metal cobre não reage com solução aquosa de ácido sulfurico, mas é atacado pela solução concentrada de acido nitrico(HNO3) produzindo agua,dioxido de nitrogenio e nitrato de cobre(II).
A partir das observacoes experimentais descritas acimas, as substancias que atuam como o mais forte oxidante e mais forte redutor são , respectivamente.
a) HNO3 e H2SO4
b) HNO3 e Zn
c) H2SO4 e Cu
d) Cu e Zn
e) Zn e H2SO4

Eu queria saber se eu devo montar as reações de acordo com as observações e depois ver a que foi oxidante e a que reduziu?

Leonardo Sueiro escreveu:É isso aí, Matheus. O Davi demorou para postar ...

Quanto à possibilidade de resolver sem equações, é só anular pelos absurdos: cobre e zinco oxidam; cobre é metal nobre. Sobrariam as letras b e c. O zinco é muito mais reativo que o Cobre.

É verdade... tinha saído do pc

Muito interessante essa resolução sem equações... muito bom mesmo

Muito obrigado ..