Forças Químicas
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Forças Químicas
Relembrando a primeira mensagem :
Existem forças intramoleculares e forças intermoleculares.
Quais propriedades são influenciadas pelas intramoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas intermoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas duas (nesse caso, esse tipo de propriedade é mais influenciada pelas intra ou intermoleculares?)?
Eu acho que o ponto de ebulição, por exemplo, é uma propriedade influenciada tanto por intra como por intermoleculares. Exemplo: entre KBr e HBr, é provável que KBr tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações iônicas (intramoleculares). Entre NH3 e NO2, é provável que NH3 tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações de hidrogênio (intermoleculares). Porém, entre NH3 e KBr, por exemplo, já se torna mais complicado fazer suposições, pois o NH3 possui forças intermoleculares mais fortes, enquanto o KBr tem forças intramoleculares mais fortes.
Existem forças intramoleculares e forças intermoleculares.
Quais propriedades são influenciadas pelas intramoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas intermoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas duas (nesse caso, esse tipo de propriedade é mais influenciada pelas intra ou intermoleculares?)?
Eu acho que o ponto de ebulição, por exemplo, é uma propriedade influenciada tanto por intra como por intermoleculares. Exemplo: entre KBr e HBr, é provável que KBr tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações iônicas (intramoleculares). Entre NH3 e NO2, é provável que NH3 tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações de hidrogênio (intermoleculares). Porém, entre NH3 e KBr, por exemplo, já se torna mais complicado fazer suposições, pois o NH3 possui forças intermoleculares mais fortes, enquanto o KBr tem forças intramoleculares mais fortes.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Forças Químicas
concordo! olha só acho que voçê não deve falar absurdos ! e gosto de discursoes até um ponto logico!
R. Coelho- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 129
Data de inscrição : 05/12/2012
Idade : 28
Localização : rio grande do sul
Re: Forças Químicas
Tudo bem Róbson. Evitarei tais absurdos
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Forças Químicas
Vou entrar ahê !
A diferença VISUAL e popular e ordinária entre os Estados da Matéria vem de longa data.
Sendo perfeitamente e suavemente crítico, é muito ruinzinha pros tempos atuais...
Diferenciou-se os SÓLIDOS e os FLUIDOS (líquidos, gases, vapores, plasmas etc.) de uma forma muito simples (e ingênua):
Os sólidos APARENTEMENTE mantêm a forma. Os outros não.
Como vocês sabem, tudo é relativo a alguma coisa...
Sabe-se hoje que o vidro, por exemplo, não é um sólido ! É um fluido !
Mas sempre é melhor alguma categorização do que nenhuma.
Vamos mudar um pouco, então...
A matéria, quando muda de estado, continua, praticamente, com as mesmas propriedades químicas de seu elemento unitário, as substâncias químicas, iônicas ou moleculares, que a compõe.
Disse "praticamente" ? Sim !
Fisicoquimicamente, o estado de agregação influencia as reações químicas, obviamente, pois proporciona maior quantidade de choques por unidade de tempo, aumentando a probabilidade de formação de novas substâncias.
Além disso, há um limite: o da dissociação, a ionização, o plasma !
Xi ! Tô viajando ! Tô complicando !
Vamos simplificar !
Pensem assim:
Uma substância qualquer ("iônica" ou "molecular") em estado "sólido".
Isso, ordinariamente nos diz que, nas CNTP, após a colocarmos num recipiente, ela fica quieta, quietinha, não a vemos se movimentar, não há fluidez, esteja ela "em pó" ou em bloco (pedra).
Isso significa que HÁ forças entre as unidades elementares constituintes (retículos iônicos, moléculas...) que as mantêm dessa maneira.
Quando trabalhamos em cima e damos energia a esse grupo de elementos, eles a transformam em energia cinética, ganhando movimento, quantidade de movimento que superam as forças restritivas ou restauradoras, as forças entre as unidades químicas elementares.
Agora sim, resumindo, posso escrever o seguinte "diagrama" do que acontece à matéria e às substâncias que a constituem, quando aumentamos gradativamente a energia oferecida ao sistema:
Grupo de unidades (cristais, moléculas, polímeros...):
+ coesas ("sólidas") --> – coesas ("líquidas") --> soltas ("gasosa") --> ionizadas ("plasmática")
Esqueçam as classificações conhecidas e, momentaneamente, pensem no que eu disse: TUDO É MOVIMENTO.
Lembrem-se de que:
Até a lagartixa fica grudadinha na parede e até no teto por causa das forças entre as moléculas de suas patinhas e as da superfície onde ela se encontra ... !
Futuramente, tênis, joelheiras, cotoveleiras e luvas de "lagartixa" estarão a nossa disposição e seremos uma geração "aranha" !
Seria ótimo que o Universo fosse pequeno e simples...
Mas, realmente, não o é.
As forças entre as "moléculas" dependem de como os elementos que as formam se unem. E esse "como" é relativo ao tipo de ligação, a disposição espacial e ao tamanho e eletronegatividade dos seus elementos.
Ou seja, as forças entre as "moléculas" também dependem das forças entre os elementos que a constituem...
Melhor não se ter muitas "regras prontas", mas se pensar caso-a-caso quando aparecer questões sobre o assunto.
A diferença VISUAL e popular e ordinária entre os Estados da Matéria vem de longa data.
Sendo perfeitamente e suavemente crítico, é muito ruinzinha pros tempos atuais...
Diferenciou-se os SÓLIDOS e os FLUIDOS (líquidos, gases, vapores, plasmas etc.) de uma forma muito simples (e ingênua):
Os sólidos APARENTEMENTE mantêm a forma. Os outros não.
Como vocês sabem, tudo é relativo a alguma coisa...
Sabe-se hoje que o vidro, por exemplo, não é um sólido ! É um fluido !
Mas sempre é melhor alguma categorização do que nenhuma.
Vamos mudar um pouco, então...
A matéria, quando muda de estado, continua, praticamente, com as mesmas propriedades químicas de seu elemento unitário, as substâncias químicas, iônicas ou moleculares, que a compõe.
Disse "praticamente" ? Sim !
Fisicoquimicamente, o estado de agregação influencia as reações químicas, obviamente, pois proporciona maior quantidade de choques por unidade de tempo, aumentando a probabilidade de formação de novas substâncias.
Além disso, há um limite: o da dissociação, a ionização, o plasma !
Xi ! Tô viajando ! Tô complicando !
Vamos simplificar !
Pensem assim:
Uma substância qualquer ("iônica" ou "molecular") em estado "sólido".
Isso, ordinariamente nos diz que, nas CNTP, após a colocarmos num recipiente, ela fica quieta, quietinha, não a vemos se movimentar, não há fluidez, esteja ela "em pó" ou em bloco (pedra).
Isso significa que HÁ forças entre as unidades elementares constituintes (retículos iônicos, moléculas...) que as mantêm dessa maneira.
Quando trabalhamos em cima e damos energia a esse grupo de elementos, eles a transformam em energia cinética, ganhando movimento, quantidade de movimento que superam as forças restritivas ou restauradoras, as forças entre as unidades químicas elementares.
Agora sim, resumindo, posso escrever o seguinte "diagrama" do que acontece à matéria e às substâncias que a constituem, quando aumentamos gradativamente a energia oferecida ao sistema:
Grupo de unidades (cristais, moléculas, polímeros...):
+ coesas ("sólidas") --> – coesas ("líquidas") --> soltas ("gasosa") --> ionizadas ("plasmática")
Esqueçam as classificações conhecidas e, momentaneamente, pensem no que eu disse: TUDO É MOVIMENTO.
Lembrem-se de que:
Até a lagartixa fica grudadinha na parede e até no teto por causa das forças entre as moléculas de suas patinhas e as da superfície onde ela se encontra ... !
Futuramente, tênis, joelheiras, cotoveleiras e luvas de "lagartixa" estarão a nossa disposição e seremos uma geração "aranha" !
Seria ótimo que o Universo fosse pequeno e simples...
Mas, realmente, não o é.
As forças entre as "moléculas" dependem de como os elementos que as formam se unem. E esse "como" é relativo ao tipo de ligação, a disposição espacial e ao tamanho e eletronegatividade dos seus elementos.
Ou seja, as forças entre as "moléculas" também dependem das forças entre os elementos que a constituem...
Melhor não se ter muitas "regras prontas", mas se pensar caso-a-caso quando aparecer questões sobre o assunto.
Última edição por rihan em Ter 11 Dez 2012, 16:35, editado 2 vez(es)
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
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Re: Forças Químicas
Pode parecer idiota, mas não é:
Universo: Matéria <--Movimento--> Energia
Matéria: Mistura <--Movimento--> Substância
Mistura: Homogênea <--Movimento--> Heterogênea
Substância: Simples <--Movimento--> Composta
Substância: Simples ou Composta <--Movimento--> Elementos
...
Universo: Matéria <--Movimento--> Energia
Matéria: Mistura <--Movimento--> Substância
Mistura: Homogênea <--Movimento--> Heterogênea
Substância: Simples <--Movimento--> Composta
Substância: Simples ou Composta <--Movimento--> Elementos
...
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
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Re: Forças Químicas
Muito obrigado por tais explicações, grande mestre Rihan
DaviBahia- Estrela Dourada
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Re: Forças Químicas
Não entendi perfeitamente sua última mensagem, rs.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
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Re: Forças Químicas
Nem eu !
rihan- Estrela Dourada
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Re: Forças Químicas
kkkkkkkkk
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Forças Químicas
É síntese provocativa !
Vamos ver as interpretações de cada um !
Vamos Lá !
Vamos ver as interpretações de cada um !
Vamos Lá !
rihan- Estrela Dourada
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Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Forças Químicas
SE VOÇÊ NAO PODE COM SEUS INIMIGOS,JUNTE SE A ELES(TA BOM DAVI VOÇÊ VENCEU VAMOS DISCUTIR)
R. Coelho- Recebeu o sabre de luz
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