Eletrólise - UEM 2022

Questão 43, química, UEM 2022.

Submete-se à eletrólise uma solução aquosa de sulfato de cobre II, usando-se eletrodos inertes durante quatro horas. A intensidade da corrente elétrica (em ampères) varia com o tempo (em horas) conforme o gráfico a seguir. Assinale o que for correto. (Dado: considere o O₂(g) um gás ideal e constante de Faraday igual a 96.500 coulombs).

01) A carga elétrica total no processo de eletrólise é igual a 57.600 coulombs. 
02) Ao final da eletrólise, pode-se encontrar ácido sulfúrico produzido na solução.
04) A massa de cobre depositada é de aproximadamente 18,8g.
08) No ânodo ocorre a semirreação: 2OH– → H₂O + ½ O₂(g) + 2e– .
16) São produzidos aproximadamente 6,34L de O₂(g) nas CNTP.

O gabarito é 01 + 02 + 04 + 08.

Podem me ajudar na resolução dessa questão? Fiquei com dúvidas principalmente em relação a esse gráfico (se a amperagem não se mantém constante, como consigo calcular a carga elétrica total, por exemplo?).
Obrigada!! 

Alguém poderia me ajudar nessa questão? Obrigada!