fisico quimica nacl

por Hip0tenusa 18/11/2021, 3:16 pm

Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,70 % em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.

por **gabriel de castro** 18/11/2021, 6:13 pm

E aí Hip0tenusa,

Podemos supor que temos uma amostra que tem peso total igual a 100g, ou seja, no sistema dado, teríamos 11,7g de cloreto de sódio e 88,3g de água. Sabendo disso, irei converter esses valores mássicos para mols da seguinte forma:

[latex]\text{n}_{\text{NaCl}}=\frac{\text{m}_{\text{NaCl}}}{\text{MM}_{\text{NaCl}}}=\frac{11,7\;\text{g}}{58,5\;\text{g.mol}^{-1}}\;\Rightarrow\;\text{n}_{\text{NaCl}}=0,2\;\text{mol}\\\\\\ \text{n}_{\text{H}_{2}\text{O}}=\frac{\text{m}_{\text{H}_{2}\text{O}}}{\text{MM}_{\text{H}_{2}\text{O}}}=\frac{88,3\;\text{g}}{18\;\text{g.mol}^{-1}}\;\Rightarrow\;\text{n}_{\text{H}_{2}\text{O}}\simeq4,905\;\text{mol} [/latex]

Por fim, basta fazermos como abaixo para descobrir as frações molares:

[latex]\text{X}_{\text{NaCl}}=\frac{\text{n}_{\text{NaCl}}}{\text{n}_{\text{Total}}}=\frac{0,2}{5,105}\;\therefore\;\boxed{\text{X}_{\text{NaCl}}\simeq 0,0392\simeq 3,92\;%}\\\\\\ \text{X}_{\text{H}_{2}\text{O}}=1-\text{X}_{\text{NaCl}}=1-0,0392\;\therefore\;\boxed{\text{X}_{\text{H}_{2}\text{O}}=0,9608=96,08\;%} [/latex]

Espero ter ajudado Smile

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