Quimica Fundamental

Etano, C2H6, queima no ar de acordo com a equação

C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Qual volume de O2 (L) é necessário para a reação completa com 5,2 L de C2H6? Qual volume de
vapor de H2O (L) é produzido? Suponha que todos os gases sejam medidos na mesma temperatura
e pressão.

Salve isadoramanito, tudo certo?

Primeiramente, é de extrema importância que a equação da reação química esteja balanceada, então, pelo método das tentativas temos:

[latex]C_{2}H_{6}+\frac{7}{2}O_{2}\;\rightarrow \;2CO_{2}+3H_{2}O[/latex]

Agora, assumindo que os gases se encontram na CNTP, para satisfazermos a primeira questão devemos fazer com que o etano e o gás oxigênio estejam na proporção estequiométrica. Logo, podemos montar uma relação para a esse problema da seguinte forma: 

[latex]\frac{22,4\;L}{5,2\;L}=\frac{\frac{7}{2}.22,4\;L}{x}\;\therefore\;\boxed{x=18,2\;L}[/latex]

Por fim, podemos novamente acionar essa relação, mas agora substituindo os dados do C₂H₆ pelos coeficientes da água na equação, então, teremos: 

[latex]\frac{22,4\;L}{5,2\;L}=\frac{3.22,4\;L}{y}\;\therefore\;\boxed{y=15,6\;L}[/latex]

Obs.: Considerar que essa combustão ocorre sob os parâmetros da CNTP nos garante que 1 mol de um gás tem um volume igual a 22,4 L e, principalmente, permite a idealidade da reação.

Espero ter ajudado