Calculo do Ph

por Diskestudant38 Sex 06 Ago 2021, 11:40

Um químico analítico prepara uma solução tampão de acetato misturando 50mL da solução 5 10-5mol L-1 de ácido acético com 25mL de solução de acetato de sódio 7,5 10-5mol L-1 , e finalmente ajustando o volume final a 100mL com água destilada. Qual é o pH esperado da solução final?

Constante de dissociação:
Ácido acético: 1,8 10-5

por Jean2 Sex 06 Ago 2021, 12:16

O número de mols de acetato na solução final será dado por:
Na(CH₃COO) --> Na+ + CH₃COO-

considerando a dissociação total, n = 25 10-3 x 7,5 10-5 = 1,875 10-6

O número de mols de ácido acético é de:
n' = 50 10-3 x 5 10-5 = 2,5 10 -6

Pela equação de Henderson-Hasselbalch:

[H+] = [CH₃COOH].Ka/[CH₃COO-]

Como o volume a que estão submetidas as espécies químicas é o mesmo, vem que:
[H+] = n'.Ka/n = 2.5 10-6 x1.8 10-5/1.875 10-6 = 2.4x10-5

pH = -log[H+] = 5 -log2,4 = 4.62

Confira os cálculos.

Espero ter ajudado! Calculo do Ph 1f604

Calculo do Ph

Calculo do Ph

Re: Calculo do Ph

Um fórum livre e democrático.