Constante ácida - efeito íon comum
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Constante ácida - efeito íon comum
por VesTeles Ter 31 Jul 2018, 16:26
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN <--> H+ + CN
-
-Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
(A) a(B) Ka
(C) pH
(D) [HCN]
- Gabarito:
- A
- Dúvida:
- Quando foi colocado na solução o NaCN, a concentração de íons CN aumentou, logo o deslocamento de equilíbrio tende para a formação de HCN. Daí, eu fiquei com dúvida entre o Ka e o a(grau de ionização). A minha dúvida é então: o Ka não se altera? mesmo com o efeito íon comum?
Última edição por VesTeles em Qua 01 Ago 2018, 06:51, editado 1 vez(es)
VesTeles- Mestre Jedi
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Re: Constante ácida - efeito íon comum
por matheus__borges Ter 31 Jul 2018, 17:04
Atente-se: temperatura constante
matheus__borges- Jedi
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