cinética química e rendimento

Olá!
Gostaria de saber o pq a alternativa 16 está certa... Para mim, o aumento do rendimento seria dado com a diminuição da temperatura, e não com o aumento
Sobre os conceitos de cinética química, assinale o que for correto. 
01) A reação 2A + D  A2D é classificada como elementar se v = k [A]2 [D]. 

02) Se a velocidade da reação 2A + 2D  E + G duplicar ao duplicar-se [A], mantendo-se [D] constante, então a reação é de segunda ordem em relação a A. 

04) Se a reação global CaO + CO2  CaCO3 possuir a etapa intermediária lenta Ca(OH)2  CaO + H2O, então a lei de velocidade é v = k [CaO]2 [CO2][H2O]. 

08) Considerando que a reação N2 + O2  2NO é elementar, sua molecularidade é igual a 2. 

16) É possível aumentar o rendimento da reação N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) (H < 0) combinando-se um aumento da temperatura e da pressão do sistema, pois esse procedimento, feito com valores adequados de temperatura e pressão, afeta, neste caso, de forma favorável, o balanço entre a cinética e o equilíbrio químico da reação. 
Gabarito: 25 (01 + 08 + 16)

Na alternativa 16 a questão informa que além da temperatura é também aumentada a pressão do sistema.

O aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos mols gasosos que no caso é o lado dos produtos. Logo a produção de produtos seria maior. Porém com o aumento da temperatura o equilíbrio se vira para os reagentes devido a reação ser exotérmica tendo assim um favorecimento na produção dos reagentes.

Além de que sabemos que o aumento de temperatura aumenta a cinética da reação!