UnB - 2015

Uma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2 SO4 , foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 · 10–3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulação, haviam sido gastos 12,0 mL da solução de NaOH.
Calcule a concentração de H2 SO4 na amostra de chuva ácida. Multiplique o resultado obtido por 10^5 Depois de efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.


Gente, o gabarito é 24 e eu estou achando 48. Tem alguma proporção a ser considerada na diluição?

H₂SO₄ + 2NaOH   --->   Na₂SO₄ + 2H₂O

Quantidade de NaOH gasto: C = n/V   ---> n = C.V   --->   n_NaOH = 2.10^-3.12.10^-3   --->    n_NaOH = 24.10^-6 mol

Pela proporção da reação de neutralização, temos 12.10^-6 mol de H₂SO4 nos 50 ml de chuva ácida.

C_H2SO4 = 12.10^-6/50.10^-3   --->   24.10^-5 mol/L