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(fuvest) equilibrio quimico

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Christian M. Martins
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Mensagem por mariarruda Seg 20 Jul 2015, 22:50

O carbamato de amônio sólido,NH4OCONH2,se decompõe facilmente formando os gases NH3 e CO2. Em recipiente fechado,estabelece-se o equilíbrio:
NH4OCONH2(s) ----> 2NH3(g) + CO2(g)
A 20 graus celsius,a constante desse equilíbrio em termos de concentração mol/l é igual a 4.10elevado a -9
A) um recipiente de 2 litros,evacuado,contudo incialmente apenas carbamato de amônio na quantidade de 4.10-3 mol foi mantido a 20 graus celsius até não se observár mais variação de pressão.Nessas condições,resta algum sólido dentro do recipiente?justifique com cálculos
B) para a decomposição do carbamato de amônio em sistema fechado faça um gráfico da concentração de nh3 em função do tempo,mostrando a situação de equilíbrio.
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Mensagem por Christian M. Martins Ter 21 Jul 2015, 21:07

A) A pressão deixa de variar quando o equilíbrio é atingido. Para provar que no equilíbrio ainda há carbamato de amônio, usaremos a concentração de amônia e dióxido de carbono para saber quanto reagente sólido foi utilizado:

No equilíbrio há: 

- 4x10^(-3) -x mols de carbamato de amônio;
- 2x/2 mol/L de amônia (x mol/L);
- x mols de dióxido de carbono (x/2 mol/L).

K = [NH3]².[CO2]
4x10^(-9) = x².x/2
4x10^(-9) = x³/2
8x10^(-9) = x³
2x10^(-3) = x

[NH3] = 2x10^(-3)
[CO2] = 1x10^(-3)

Portanto, há 4x10^(-3) mols de amônia e 2x10^(-3) mols de dióxido de carbono.

NH4OCONH2(s) -----> 2NH3(g) + CO2(g)
1 ----------------------- 2 ------------ 1
2x10^(-3) ------------- 4x10^(-3) -- 2x10^(-3)

Haviam 4x10^(-3) mols de carbamato de amônio, logo: 4x10^(-3) -2x10^(-3) = 2x10^(-3) mols de carbamato de amônio existentes no equilíbrio.

Fica claro, portanto, que no equilíbrio ainda resta substância sólida.


B) (fuvest) equilibrio quimico 2cqcflt
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Mensagem por mariarruda Ter 21 Jul 2015, 23:16

Entendi!
Obrigada!
Mas ali no gráfico não seria 2.10-3 a concentração de amônia? já que é para 1 litro( mol/l ) e não para 2litros

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Mensagem por Christian M. Martins Qua 22 Jul 2015, 02:09

É, é verdade. Confundi, rs.
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Mensagem por JohnnyC Ter 10 Abr 2018, 22:00

Christian, deixa eu te perguntar: na reação você dividiu a concentração de amônia e co2, ambas por 2, por conta do volume ter sido 2L ? Seria isso ? Supondo que fosse dado o volume de 4L, dividiriamos, ao final, por 4, por exemplo ? Obrigado desde já.
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Mensagem por allanmichael0 Qua 18 Abr 2018, 16:01

@JohnnyC escreveu:Christian, deixa eu te perguntar:  na reação você dividiu a concentração de amônia e co2, ambas por 2, por conta do volume ter sido 2L ? Seria isso ? Supondo que fosse dado o volume de 4L, dividiriamos, ao final, por 4, por exemplo ? Obrigado desde já.
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Isso mesmo!!! E no gráfico tem que lembrar tmb de dividir por dois, pois a reação se deu em 2l. Por isso resulta [NH3] = 2x10^(-3) mol/litro
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Mensagem por JohnnyC Qua 18 Abr 2018, 16:22

Muito obrigado!
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Mensagem por Sunriseee Ter 15 Maio 2018, 10:08

Se eu fizesse a concentração comum do carbamato de amônio em 2L obteria 2.10^-3 também. Essa concentração é constante pelo fato de ser um sólido, certo? Qual a relação que ela teria com os produtos? Essa quantidade não é consumida pelos produtos? Obrigada.
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Mensagem por KOSHAI Ter 13 Jul 2021, 11:33

Em um equilíbrio heterogêneo a concentração dos sólidos e líquidos se conservarão, estando o valor dos mesmos no coeficiente Kc. E não, o produto não consumirá. Se eu estiver errado alguém me corrija!
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