Concentração da espécie iônica

por valeriasjs Seg 06 Jul 2015, 20:04

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,0 mL de solução aquosa de $KMnO_4{}$ 0,10 mol $L^-1{}$ e 50,0 mL de solução aquosa de $NaMnO_4{}$ 0,20 mL $L^-1{}$ . A seguir, completou-se o volume com água destilada até a referência 250,0 mL, agitando-se a solução a seguir para a homogeneização da mistura.

Levando em conta a dissociação iônica total dos sais na solução obtida, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol $L^-1{}$ ), é igual a:

A) 0,03
B) 0,06
C) 0,09
D) 0,12
E) 0,18

por **Christian M. Martins** Seg 06 Jul 2015, 20:24

$KMnO_{4}\rightarrow K^+ + MnO_{4}^-$

0,1 mol -------- 1000 mL
x mols ---------- 50 mL

x = 5x10^(-3) mols de permanganato de potássio. Portanto, pela dissociação iônica tida na reação acima, tem-se 5x10^(-3) mols de íon permanganato.

$NaMnO_{4}\rightarrow Na^+ + MnO_{4}^-$

0,2 mols ------ 1000 mL
y mols -------- 50 mL

y = 10^(-2) mols de permanganato de sódio. Portanto, pela dissociação iônica tida na reação acima, tem-se 10^(-2) mols de íon permanganato.

0,01 + 0,005 = 0,015 mols em 250 mL de solução.
0,015.4 = 0,06 mols em 1 L de solução.

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