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Concentração e molaridade de soluções

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Concentração e molaridade de soluções Empty Concentração e molaridade de soluções

Mensagem por Christian M. Martins Seg 25 Maio 2015, 23:01

(UFF-RJ) Dentre as soluções cogitadas para o problema da seca no Nordeste, pensou-se na perfuração de poços artesianos de grande profundidade e na dessalinização da água do mar, processos considerados economicamente inviáveis para utilização em larga escala.
A dessalinização deve remover, entre outros sais, os cerca de 3,5% de cloreto de sódio presents na água do mar. Esse percentual equivale à seguinte concentração de NaCl:

a) 0,2 mol . L^-1
b) 0,4 mol . L^-1
c) 0,6 mol . L^-1
d) 0,8 mol . L^-1
e) 1,0 mol . L^-1

Gabarito:
Alternativa C.

Segue o meu raciocínio:

C/M = Concentração e molaridade de soluções 2d3y29
0,035/58,5 = Concentração e molaridade de soluções 2d3y29
0,000598 = Concentração e molaridade de soluções 2d3y29

Onde: C = Concentração;
         M = Massa molar;
       Concentração e molaridade de soluções 2d3y29 = Molaridade.

Pelo que vejo minha resolução está certa, pois resulta em 0,6 de certa forma. 

O que quero saber é: o que tem de errado com as unidades que usei, que o resultado tem que ser multiplicado por 1000 pra estar certo?

Afinal, o dado passado é que temos 3,5% de NaCl na água (seja titulação ou concentração, vai dar na mesma até algumas casas decimais). Temos, portanto, 3,5 gramas em 100 litros de água, ou seja, 0,035 gramas em 1 litro de água. A massa molar, por sua vez, está correta também, pois é 58,5g/mol.

LEMBRANDO: NÃO QUERO A RESPOSTA! Quero saber porque o meu raciocínio está errado.

Obrigado, gente. Very Happy 
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Concentração e molaridade de soluções Empty Re: Concentração e molaridade de soluções

Mensagem por Thálisson C Seg 25 Maio 2015, 23:20

Porcentagem em massa não é a mesma coisa que concentração, nesse caso só deu certo a substituição porque a água do mar pode ter um suposto valor de 1 g/cm³

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Concentração e molaridade de soluções Empty Re: Concentração e molaridade de soluções

Mensagem por Christian M. Martins Seg 25 Maio 2015, 23:25

@Thálisson C escreveu:Porcentagem em massa não é a mesma coisa que concentração, nesse caso só deu certo a substituição porque a água do mar pode ter um suposto valor de 1 g/cm³

Como eu ia saber que a questão está abordando porcentagem em massa e não algum outro dado, se não é explicitado isso?
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Mensagem por Thálisson C Seg 25 Maio 2015, 23:38

Deveria vir: porcentagem (m/m)

mas não vejo o porquê de alguém ver uma outra grandeza possível nessa situação.

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Mensagem por Christian M. Martins Seg 25 Maio 2015, 23:49

@Thálisson C escreveu:Deveria vir: porcentagem (m/m)

mas não vejo o porquê de alguém ver uma outra grandeza possível nessa situação.

Não entendi sua última afirmação. O porquê situa-se no fato de desconhecer qual grandeza utilizar, afinal, existem inúmeras. Consequentemente, sem a explicitação dela tornam-se infinitas as possibilidades de resposta.

Obrigado pela explicação! Very Happy
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Mensagem por Thálisson C Seg 25 Maio 2015, 23:59

Não. Se temos 100 gramas de solução sendo 3,5 gramas de NaCl, temos 3,5% de NaCl na solução.

Como se trata de sólido em líquido, é sensato falar em massa.

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Mensagem por Christian M. Martins Ter 26 Maio 2015, 00:00

@Thálisson C escreveu:Não. Se temos 100 gramas de solução sendo 3,5 gramas de NaCl, temos 3,5% de NaCl na solução.

Como se trata de sólido em líquido, é sensato falar em massa.

OK. Da próxima vez que receber questões desse estilo deduzirei dessa forma.

Valeu, Thálisson! Very Happy
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