calculo do ph da solucao atraves de Ka

Na preparação de um tampão,  um estudante de
química  realizou os seguintes procedimentos
descritos em seu caderno de práticas:
“Em um copo de béquer de 100 mL “pesar” 7,80g de
ácido acético (CH3COOH)  e  1,20g de hidróxido de
sódio  e com o auxílio do funil e do frasco lavador,
transferir para o balão volu métrico de 1L. Completar
o volume do balão com água até o traço de aferição
e homogeneizar”.
Depois do preparo da solução o estudante resolveu
calcular o  pH da solução resultante encontrando o
valor de:  Dado:  Ka=1,8x10^-5; log1,8=0,26; log2=0,3; log3=0,48
A)   3,33
B)   4,22
C)   4,74
D)   5,26
E)   6,34