Equilíbrio,constante de ionização!

 
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL^–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
 
a)      A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0×10^–2molL^–1.
b)      O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75×10^–5molL^–1.
c)      O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d)      A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94×10^–3molL^–1.

e)      O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, a, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH₃COOH]a.
Gab C)

A concentração de H+ é dada por:


Sabemos que:








Logo, o pH dessa solução é menor que 4.

Vlw cara!