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Mensagem por Ruffino Ter 01 Abr 2014, 16:03

O cloreto de hidrogênio, HCl(g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cerca de 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25°C e 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quando concentrada, contém 38% de HCl em massa e possui densidade de 1,18gcm−3, a 25°C. É fumegante, tóxico e corrosivo.
Tendo em vista essas informações e considerando-se a densidade da água 1gcm−3, a 25°C, é correto afirmar:

A) A concentração da solução de ácido clorídrico é, aproximadamente, 10molL−1.

B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácido clorídrico 4,0molL−1 é preparado diluindo-se 125mL de solução estoque de 38%, em massa, em água até completar o volume para 500mL.

C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1kg de solução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl(g) em 1L de água destilada, nas condições ambiente, é 38%.

D) A quantidade em massa de água usada na preparação de 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é 731,6g.

Ruffino
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Mensagem por John47 Qua 02 Abr 2014, 13:24

suponha 100 g de solução.
Se voce tem 38% de HCl na solução, logo voce tem 38 g de Hcl e 62 g de h20 na solução final.

62g de h2O-----> 100g solução
 x--------------> 1180g de solução 


x=731,6 g de agua

John47
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