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Mensagem por Manchester8 Sab 01 Mar 2014, 22:14

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL da solução de uma bateria requer 25 mL de hidróxido de sódio 0,6 mol/L para sua neutralização completa. Dessa forma, pode-se 
concluir que a concentração do ácido na solução da bateria é de: 
a) 6,0 mol/L 
b) 4,5 mol/L 
c) 3,0 mol/L 
d) 2,0 mol/L 
e) 1,5 mol/L 
R: e

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Concentração Empty Re: Concentração

Mensagem por r@ul Sab 01 Mar 2014, 22:27

escrevendo  q equação 
H2So4 + 2 NaOH -- > Na2So4 + 2H2O

para o NaOH
0,6mol --- 1L
  x      ---0,025L      ---> x= 0,015 mol

H2so4 e NaOH estão na proporção 1:2
logo o numero de mols de ácido que deve reagir é metade do nuemro de mols da base e, portanto, 0,0075mol

calculando a concentração
0,0075 mol acido
_______________  = 1,5 mol /L de ácido
0,005 L
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Mensagem por Manchester8 Dom 02 Mar 2014, 20:26

Obrigado!

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