Composto Iônico

O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica.
Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas
perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é
conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura
abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos,
como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto,
do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

a) Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na(s) + Cl2(g) ---> 2NaCl(s) , os reagentes Na(s) e Cl2(g),
excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque,
enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento
das cargas Na+ e Cl– é consideravelmente mais difícil.

b) Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa
molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale
M+m/2N(R + r )³
 
c) Na reação 2Na(s) +  Cl2(g) ---> 2NaCl(s) , os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito
elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto
formado, o que está de acordo com a regra do octeto.

d) Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

GABARITO:

OBS: A figura não faz diferença.

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