Termodinâmica

por ThaisP Sáb 21 Dez 2013, 15:43

tem essa equação global : O3(g)+O(g) ---> 2O2(g). delta H = -391,1
tem uma alternativa, que está correta segundo gabarito, que diz:
A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de
oxigênio formado.

mas sao dois mol!!!! tem que dividir, nao?

por schow Sáb 21 Dez 2013, 16:57

ThaisP escreveu:tem essa equação global : O3(g)+O(g) ---> 2O2(g). delta H = -391,1
tem uma alternativa, que está correta segundo gabarito, que diz:
A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de
oxigênio formado.

mas sao dois mol!!!! tem que dividir, nao?

Pressuponho que o delta H seja -391,1 kJ, não é isso?

Se fosse "a reação fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio consumido ([O])", estaria correto. Se o item tratar da quantidade de energia liberada por mol de gás oxigênio produzido, esse valor cai pela metade. Wink