Cálculo Estequiométrico

por Renner Williams Seg 02 Dez 2013, 23:19

Uma mistura de azoteto de sódio, NaN3, e de óxido de ferro (III), Fe2O3, submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o óxido de ferro (III) misturados em proporções estequiométricas, a relação (em mol/mol) N2 (g)/Fe2O3 é igual a:

a) 1/2
b) 1
c) 3/2
d) 3
e) 9

por **maico33LP** Ter 03 Dez 2013, 08:39

A reação vai ficar:

NaN3 + Fe2SO3 ----> 3/2N2 + 2Fe + Outras substâncias

Ele quer saber então a relação entre N2/Fe2O3

Só colocar os coeficientes:

3/2/1

3/2

por Renner Williams Qua 04 Dez 2013, 22:08

Minha dúvida era quanto a balancear, sendo que não sabia sobre as outras substâncias. Vlw.

por **maico33LP** Qua 04 Dez 2013, 22:43

Talvez seja NaSO3

por bahi0800 Qui 26 Mar 2015, 10:19

6NaN3 + F2O3 <-> 9N2 + 2F2 +3Na2O

9/1 = 9
letra E

por **Claudir** Ter 07 Jun 2016, 20:49

Não é necessário saber a reação completa. Basta utilizar os dados fornecidos e balancear a equação pelo método da oxi-redução:

$\\\\\alpha NaN_3+\beta Fe_2O_3\to \gamma N_2+\delta Fe+...\\\\|\Delta N|=3.[0-(-\frac{1}{3})]=1\\\\|\Delta Fe|=2[0-3]=6\\\\\alpha =6,\ \beta =1\to \gamma =9,\ \delta =2\\\\\boxed{\frac{\gamma }{\beta }=9}$

por **Claudir** Ter 07 Jun 2016, 21:03

Ou podemos descobrir a reação através do método do íon-elétron, o que também nos fornecerá os coeficientes:

$\\\\2NaN_3\to 3N_2+2Na^++2e^-\ \ (x\ 3)\\\\6e^-+Fe_2O_3\to 2Fe+3O^{2-}\\\\-----------------\\\\6NaN_3+Fe_2O_3\to 9N_2+2Fe+3Na_2O$

por Augusto H. Ter 17 Out 2017, 18:59

Pré-Iteano escreveu:Não é necessário saber a reação completa. Basta utilizar os dados fornecidos e balancear a equação pelo método da oxi-redução:

$\\\\\alpha NaN_3+\beta Fe_2O_3\to \gamma N_2+\delta Fe+...\\\\|\Delta N|=3.[0-(-\frac{1}{3})]=1\\\\|\Delta Fe|=2[0-3]=6\\\\\alpha =6,\ \beta =1\to \gamma =9,\ \delta =2\\\\\boxed{\frac{\gamma }{\beta }=9}$

O que seria isso:

3.[0 - (-1/3)]

o 3 seria a quantidade de nitrogênios, mas e esse 0? -1/3 é o nox do nitrogênio (mas ele tem vários nox, como sabemos q temos q usar esse?)

E porque - ?

por **Claudir** Qua 18 Out 2017, 13:20

Augusto H. escreveu:
Pré-Iteano escreveu:Não é necessário saber a reação completa. Basta utilizar os dados fornecidos e balancear a equação pelo método da oxi-redução:

$\\\\\alpha NaN_3+\beta Fe_2O_3\to \gamma N_2+\delta Fe+...\\\\|\Delta N|=3.[0-(-\frac{1}{3})]=1\\\\|\Delta Fe|=2[0-3]=6\\\\\alpha =6,\ \beta =1\to \gamma =9,\ \delta =2\\\\\boxed{\frac{\gamma }{\beta }=9}$

O que seria isso:

3.[0 - (-1/3)]

o 3 seria a quantidade de nitrogênios, mas e esse 0? -1/3 é o nox do nitrogênio (mas ele tem vários nox, como sabemos q temos q usar esse?)

E porque - ?

É a variação de nox do nitrogênio... O nitrogênio pode assumir vários valores de nox, mas nesse caso, perceba que ele está ligado a um sódio, que apresenta nox fixo e igual a +1.