IME - Eletrólise
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IME - Eletrólise
Foi montada uma eletrólise para a proteção catódica em um anel, partindo-se de uma solução aquosa de nitrato aúrico. Sabendo que a densidade do ouro é 19,7 g/cm³, determine o tempo necessário, em segundos, para que a espessura de ouro no anel, que apresenta uma superfície de 0,2 cm², seja de 0,01 cm, em uma eletrólise cuja intensidade seja de 0,5 A e o rendimento do processo de 80%.
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matheusenra- Jedi
- Mensagens : 234
Data de inscrição : 26/07/2012
Idade : 27
Localização : Rio de Janeiro
Re: IME - Eletrólise
Partiu-se de Au(NO3)3, sal que facilmente se dissocia em meio aquoso:
Au(NO3)3(s) --> Au{3+}(aq) + 3NO3-(aq)
Os íons dissolvidos serão depositados sobre o anel, que será colocado no cátodo (polo negativo)
A seguir, estão os cálculos necessários: Dado: (MM(Au) = 197 g/mol / d = 19,7 g/cm³ / Superfície do anel = 0,2 cm² / Espessura = 0,01 cm )
Volume de ouro a ser obtido = 0,2 cm².0,01 cm = 2.10^{-3} cm³
massa = 2.10^{-3}cm³.(19,7 g/cm³) = 39,4.10^{-3} g
Sabendo-se que F = 96.500 C/mol de elétron:
Reação cátodica: Au{3+} + 3e --> Au
------------------------3.96500 C--197 g*(0,8.) --> (x):Rendimento de 80%
--------------------------- Q ------39,4.10^{-3}
Q = 72,375 C
Logo, podemos calcular o tempo que foi levado nessa eletrólise, conhecendo-se a corrente aplicada:
Q = i.t
t = Q/i = 72,375 C/0,5 A = 144,75 s ≈ 145 s
Tomara que ajude ;]
Au(NO3)3(s) --> Au{3+}(aq) + 3NO3-(aq)
Os íons dissolvidos serão depositados sobre o anel, que será colocado no cátodo (polo negativo)
A seguir, estão os cálculos necessários: Dado: (MM(Au) = 197 g/mol / d = 19,7 g/cm³ / Superfície do anel = 0,2 cm² / Espessura = 0,01 cm )
Volume de ouro a ser obtido = 0,2 cm².0,01 cm = 2.10^{-3} cm³
massa = 2.10^{-3}cm³.(19,7 g/cm³) = 39,4.10^{-3} g
Sabendo-se que F = 96.500 C/mol de elétron:
Reação cátodica: Au{3+} + 3e --> Au
------------------------3.96500 C--197 g*(0,8.) --> (x):Rendimento de 80%
--------------------------- Q ------39,4.10^{-3}
Q = 72,375 C
Logo, podemos calcular o tempo que foi levado nessa eletrólise, conhecendo-se a corrente aplicada:
Q = i.t
t = Q/i = 72,375 C/0,5 A = 144,75 s ≈ 145 s
Tomara que ajude ;]
schow- Jedi
- Mensagens : 446
Data de inscrição : 03/01/2013
Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Re: IME - Eletrólise
Obrigado pela ajuda.
matheusenra- Jedi
- Mensagens : 234
Data de inscrição : 26/07/2012
Idade : 27
Localização : Rio de Janeiro
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