Calorimetria Duvida.

No seguinte exercicio:
(Ufpr 2010) Uma montanhista utiliza em suas escaladas uma caneca com massa igual a 100 g e feita de 
um material com calor específico de 910 J/(kg.ºC). Num certo momento, ela coloca 200 g de chá à 
temperatura inicial de 80 ºC em sua caneca, que se encontra à temperatura ambiente de 10 ºC. 
Despreze a troca de calor com o ambiente e considere que o calor específico do chá é igual ao da água, 
isto é, 1,0 cal/(g.ºC). Determine a temperatura do chá após o sistema ter atingido o equilíbrio térmico.

910 J/(kg.ºC) convertendo em Cal/g°C temos algo próximo à 0,22.

Entao parti para resoluçao da seguinte maneira:

(I)Qcedida=Qrecebida
200.1.(tf-80)=100.0,22(tf-10)

Encontrando tf ~ 88°c

No entanto o resultado nao bate pois seguindo a resoluçao:

(II)∑Qrecebido + ∑Qcedido=0
100.0,22(tf-10)+200.1.(tf-80)=0
tf~73,1°c
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Por que nao chego no resultado correto com a forma I ? quando devo usar, exatamente, uma ou a outra?

Calor cedido --> sinal negativo
Calor recebido --> sinal positivo

∑Qrecebido + ∑Qcedido=0 --> pode-se ver que os sinais estão implícitos

Qcedida=Qrecebida --> o correto seria dizer |Qcedida|=|Qrecebida| ou

Qcedida=-Qrecebida

Use sempre a forma ∑Qrecebido + ∑Qcedido=0