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Equilíbrio Ionico

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Equilíbrio Ionico  Empty Equilíbrio Ionico

Mensagem por Gabbr2 Seg 12 Ago 2013, 07:47

Em um recipiente fechado de 2 litros sob vácuo, que se encontrava completamente vazio foi colocada uma amostra de 10g de PCl5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500K, ocorrendo a decomposição de PCl5.
Sabendo que no equilíbrio a pressão foi de 1,551 atm e que todos os gases envolvidos tem comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio na reação de decomposição.

PCl5 ------ PCl3 + Cl2

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Mensagem por JOAO [ITA] Ter 16 Dez 2014, 16:42

PCl5 = PCl3 + Cl2

Início: -  0    0

Reage: -   +Po  +Po

Equilíbrio: -   Po   Po

P(total) = 2.Po = 1,551 <=> Po = 0,7755 atm.

Kp = Po² => Kp ~ 0,6.

Kp = Kc.(RT)² => Kc = (0,6)/(0,082.500)² <=> Kc ~ 3,6.10^(-4).
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Mensagem por Andre Ampère Sex 28 Jun 2019, 09:07

[É necessário estar registrado e conectado para poderes ver esta hiperligação] escreveu:PCl5 = PCl3 + Cl2

Início: -  0    0

Reage: -   +Po  +Po

Equilíbrio: -   Po   Po

P(total) = 2.Po = 1,551 <=> Po = 0,7755 atm.

Kp = Po² => Kp ~ 0,6.

Kp = Kc.(RT)² => Kc = (0,6)/(0,082.500)² <=> Kc ~ 3,6.10^(-4).

Por que o PCl5 não exerce pressão ?
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