Osmoscopia
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Osmoscopia
(FEI-SP) Uma determinada solução molecular experimenta uma variação de 0,41 atm em sua pressão osmótica ao ter
sua temperatura elevada de 10°C . A molaridade dessa solução é:
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,5
e) 2
R: d)
sua temperatura elevada de 10°C . A molaridade dessa solução é:
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,5
e) 2
R: d)
brendad- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 100
Data de inscrição : 04/03/2013
Idade : 28
Localização : Campinas, São Paulo, Brasil
Re: Osmoscopia
P=nRT
0,41=nx0,082x10
n = 0,41/0,82
n = 0,5
0,41=nx0,082x10
n = 0,41/0,82
n = 0,5
Gabriel Medeiros- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 06/04/2012
Idade : 30
Localização : Mossoró - RN
Re: Osmoscopia
Por que nesse caso a temperatura foi usada em Celsius? '-'
AlessandroMDO- Jedi
- Mensagens : 436
Data de inscrição : 20/09/2016
Idade : 24
Localização : Ipuã - SP
Re: Osmoscopia
Alguém sabe?
Mikasa.Ackerman- Recebeu o sabre de luz
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Idade : 27
Localização : SP
Cálculo da Pressão Osmótica da solução
Gabriel Medeiros escreveu:P=nRT
0,41=nx0,082x10
n = 0,41/0,82
n = 0,5
Gabriel, essa relação está errada. A equação de estado dos gases ideais é exatamente para Gases Ideais, com Forças Intermoleculares desprezíveis, o conjunto de partículas (átomos ou moléculas) são extremamente distantes entre si
Essa errônea fórmula vem da relação da Equação de Estado dos Gases Ideais, onde:
P . V = n . R . T
P = n/V . R . T
P = M . R . T
E dessa forma, fala-se que P é π (Pressão Osmótica da Solução) e n/V a molaridade total; Mas essa forma está incorreta. a demonstração advém
de cálculo diferencial integral e outros componentes
A fórmula correta para usar é: π = M . R . T
HenriALC- Iniciante
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Data de inscrição : 09/07/2021
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Ana Laura Guimarães gosta desta mensagem
Re: Osmoscopia
AlessandroMDO escreveu:Por que nesse caso a temperatura foi usada em Celsius? '-'
Nesse caso a temperatura é de fato em Kelvin, mas ao decorrer da resolução você usa o ΔT, e, por isso, tanto faz usar Celsius ou Kelvin por que a variação de Celsius e Kelvin é a mesma;
Se você pegar 0° até 10° e 273K até 283K, o ΔT é o mesmo, então seria desnecessário transformar para Kelvin.
HenriALC- Iniciante
- Mensagens : 18
Data de inscrição : 09/07/2021
Idade : 21
Localização : Foz do Iguaçu - PR, Brasil
Ana Laura Guimarães gosta desta mensagem
Re: Osmoscopia
brendad escreveu:(FEI-SP) Uma determinada solução molecular experimenta uma variação de 0,41 atm em sua pressão osmótica ao ter
sua temperatura elevada de 10°C . A molaridade dessa solução é:
a) 0,02
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,5
e) 2
R: d)
Com a molaridade total e analisando Fator de Van't Hoff; Como é uma Solução Molecular, não há íons e, portanto, a molaridade total é a molaridade da solução
Mt = M . i
Como não há íons I = 1
Mt = M
Em outras palavras, sempre que haver uma Solução Molecular Mt = M
HenriALC- Iniciante
- Mensagens : 18
Data de inscrição : 09/07/2021
Idade : 21
Localização : Foz do Iguaçu - PR, Brasil
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