(FUVEST) Equilíbrio Químico

A reação de persulfato com iodeto

S2O8 (2-) + 2I (-)  --------> 2 SO4 (2-) + I2

pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e 
iodeto estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de 
iodeto, em função do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:



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Gabarito:B

Fiquei em dúvida entre A, B e D. (Até onde a reta dos reagentes vai? Como descubro isso?)

Os reagentes foram colocados na solução em proporção de 1:2 (item C e E descartados)

Por cinética química, sabe-se que a velocidade de consumo dos reagentes é proporcional ao coeficiente na reação. Logo: (Sendo Vc, velocidade de consumo)


--> Já se descarta o item A

Ainda pela proporção estequiométrica, e notando que, em todos itens, ao final da reação coexistem os reagentes (há um equilíbrio químico) pode-se fazer uma tabela:

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Início:---- 5 M ------ 10 M----- 0 -------- 0
Variação:- -x ------ -2x  ------ +2x ----- +x
Final: --- (5-x) M--(10-2x) M-- 2x ------ x

O número de mols consumidos de S2O8{2-} foi a metade do consumido por I{-}.

Avaliando os gráficos quadriculados:
Item B --> Foram consumidos 8 quadrados de I{-} e  4 quadrados de S2O8{2-} --> Item Correto.

Perfeito, Obrigado!

Galera, poderiamos descartar a letra D assim: No grafico D, há uma variação de 8mol.L-¹/s e 3mol.L-¹/s entre os instantes t=0 e t=1?