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Mensagem por HenriqueInagaki Ter 21 maio 2013, 19:58

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
(A) [H+] = 0,2 mol/L
(B) [H+] = 0, 4 mol/L
(C) [OH-] = 0,6 mol/L
(D) [OH-] = 1,4 mol/L

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Mensagem por Isaac Ferreira Ter 21 maio 2013, 22:06



Para o ácido:
5mol------1000ml
n --------200ml
n= 1mol

Para a base:
4mol------ 1000ml
z -------- 200ml
z= 0,8mol

Pela proporção estequiómetrica de 1:1, vemos um excesso de 0,2 mol do HCl.
Dissociação completa: [H+]= 0,2mol/L, pq ele completa o volume de água.

Letra A.
Confronte com o gabarito por favor, da proxima vez poste-o, se tiver, para nos ajudar Smile
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Mensagem por HenriqueInagaki Ter 21 maio 2013, 22:09

Obrigado, entendi a resolução.
Sim, é a letra A mesmo.

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Mensagem por Matheus Fillipe Qua 22 maio 2013, 13:25

Mas porque não considerar o os 400 ml das duas soluções misturadas, ou melhor, não deveríamos considerar uma parcela de 0,8 mols de água além do litro no final?
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Mensagem por Isaac Ferreira Qua 22 maio 2013, 14:32

Houve uma diluição, ele apenas adicionou água a partir de 400ml até completar 1L. Porém ainda estão 0,2mol de HCl em excesso, no caso agora, em 1L.

Há formação de 0,8 mol do sal e de água mas ambos não influem no cálculo de ph, temos que considerar sempre quem está em excesso, por isso a solução final é acida. Dê uma relembrada em equilibrio iônico, ph, poh.
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Mensagem por Matheus Fillipe Qua 22 maio 2013, 15:57

Aaah!, tudo bem. Eu tinha entendido que havia se adicionado 1L a mais no final. Erro meu! Muito obrigado
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