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Temperatura absoluta

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Mensagem por Handrix Ter 27 Out 2009, 16:41

Olá, boa tarde!

Alguém pode me explicar de maneira detalhada como resolvo a questão abaixo?

Em um reservatório contém O2 e a massa é de 480g, volume 0,15 m³ e pressão de 2atm.

a) Quantos mols de O2 existem no reservatório.

b) Qual deve ser o valor usado em R (constante).

c) A que temperatura absoluta o O2 se encontra.

Agradeço sua ajuda.
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Mensagem por aryleudo Ter 27 Out 2009, 18:22

DADOS
m = 480 g
V = 0,15 m³.10³ = 150 L
p = 2 atm
R = 0,082 atm.L/mol.K (esta e a constante conveniente, pois tem mais unidades que comuns)
n = ?


(A)
MO2 = 16.2 = 32 g/mol (massa molar do gás oxigênio)

32 g --------- 1 mol
480g --------- x
x = 15 mols


(B)
Já foi respondido.

(C)
Temperatura absoluta é a temperatura na escala K (kelvin).
pV = nRT
2.150 = 15.0,082.T
T = 243,90 K (aproximadamente)


P.S.: Se não me falha a memória é algo desse tipo. Por favor nobres colegas se estiver cometendo algum equívoco me corrijam e ajudem nosso colega.
Forte abraço,
Aryleudo.
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