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diagrama pressão-volume

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Mensagem por Bruna Barreto Ter 01 maio 2012, 13:13

No diagrama pressão-volume, indicado na figura, um
sistema sofre uma transformação do estado inicial i para o
estado final f. Caso tal fenômeno ocorra, tendo como
estado intermediário o ponto A, o calor absorvido e o
trabalho realizado, em joules, serão, respectivamente, 50
e 20. Entretanto, se for utilizado como estado
intermediário o ponto B, o calor absorvido será 36 J. A
energia interna inicial tem valor 10 J. Então, a energia interna final e o trabalho realizado segundo a trajetória i B
f, valem, respectivamente, em joules,:
a) 10 e 6.
b) 20 e 36.
c) 30 e 20.
d) 40 e 6
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Mensagem por hygorvv Ter 01 maio 2012, 13:55

ΔU=U-Uo
Uo=10J

Pelo intermediário A usando a primeira lei da termo
U-Uo=Q-W
U-10=50-20
U=40J

Como os pontos finais coincidem, a variação da energia interna será igual para ambas as trajetórias.
ΔU=40-10=30J

Usando a primeira lei para o intermediário B
ΔU=Q-W
30=36-W
W=6J

Logo, U=40J e W=6J

Espero que seja isso e que te ajude.

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Mensagem por Bruna Barreto Ter 01 maio 2012, 14:13

Entendi tudinho, porém ja vi em transformaçoes de gases, que quando é uma transfomaçao cíclica a variaçao da energia interna é zero....
Como isso acontece Hygor?

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Mensagem por hygorvv Ter 01 maio 2012, 14:25

Isso é verdade.
Porém, a transformação apresentada não é cíclica, ela vai de 'i' para 'f', por dois caminhos distintos.

Espero que te ajude.

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Mensagem por Bruna Barreto Ter 01 maio 2012, 14:43

aah outra coisa, pq isso ocorre:"Como os pontos finais coincidem, a variação da energia interna será igual para ambas as trajetórias.
ΔU=40-10=30J
Os pontos finais tem a mesma temperatura?

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Mensagem por hygorvv Ter 01 maio 2012, 15:00

Sim, possuem a mesma temperatura, pressão e volume (Os pontos iniciais e finais coincidem independente da trajetória).

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