Soluções - 2
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Soluções - 2
5 g de uma amostra de NaOH comercial foram diluídos com água destilada, em balão volumétrico até 250 mL. Tomando-se uma alíquota correspondente a 50 mL, qual deve ser a molaridade de uma solução de HCl, sabendo-se que cada mL da solução ácida corresponde a 1% de NaOH na amostra analisada ?
gab:
gab:
- Spoiler:
- 0,25 N
Re: Soluções - 2
Inicial
M=m/MM.V
M=5/40.0,25
M=0,5 mol/L
M=n/V
n=0,5.0,05
n=0,025 mol na solução de 50ml
Do enunciado:
1ml ----0,01.0,025mol
1000ml---x
x=0,25mol
Interpretando:
temos 0,25mol de HCl a cada 1L de solução.
Logo:
M=0,25mol/L
Espero que seja isso e que te ajude.
M=m/MM.V
M=5/40.0,25
M=0,5 mol/L
M=n/V
n=0,5.0,05
n=0,025 mol na solução de 50ml
Do enunciado:
1ml ----0,01.0,025mol
1000ml---x
x=0,25mol
Interpretando:
temos 0,25mol de HCl a cada 1L de solução.
Logo:
M=0,25mol/L
Espero que seja isso e que te ajude.
hygorvv- Elite Jedi
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