Ácido e base de Lewis

guuigo escreveu:Posso determinar a acidez/basicidade da molécula, em relação à teoria de Lewis, de acordo com o nox de seus átomos? AlCl3, por exemplo, agirá como ácido de Lewis, uma vez que o Al, na molécula, possui nox +3. O mesmo ocorre para BF3.

matheus_feb escreveu:

guuigo escreveu:Posso determinar a acidez/basicidade da molécula, em relação à teoria de Lewis, de acordo com o nox de seus átomos? AlCl3, por exemplo, agirá como ácido de Lewis, uma vez que o Al, na molécula, possui nox +3. O mesmo ocorre para BF3.

O NOX até tem certa conexão sim, mas são conceitos diferentes. Toda base de Lewis tem excesso de elétrons (geralmente emparelhados por elétrons não compartilhados) como é o caso da amônia (NH₃). No caso tanto do cloreto de alumínio quanto do fluoreto de boro, eles não possuem elétrons não compartilhados, o que justifica o caráter ácido.

guuigo escreveu:

matheus_feb escreveu:

guuigo escreveu:Posso determinar a acidez/basicidade da molécula, em relação à teoria de Lewis, de acordo com o nox de seus átomos? AlCl3, por exemplo, agirá como ácido de Lewis, uma vez que o Al, na molécula, possui nox +3. O mesmo ocorre para BF3.

O NOX até tem certa conexão sim, mas são conceitos diferentes. Toda base de Lewis tem excesso de elétrons (geralmente emparelhados por elétrons não compartilhados) como é o caso da amônia (NH₃). No caso tanto do cloreto de alumínio quanto do fluoreto de boro, eles não possuem elétrons não compartilhados, o que justifica o caráter ácido.

Mas o fato do nox do Al - em AlCl3, por exemplo - ser +3 (ou seja, 3 elétrons perdidos em ligações iônicas) não demonstra a deficiência de elétrons do átomo central e, consequentemente, o caráter ácido de toda a molécula?