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Mensagem por estudosxlia Ter 27 Set 2022, 17:42

Boa tarde, como eu poderia saber se a solução é supersaturada
ou saturada com corpo de fundo? Em ambas o soluto contido é
mais do que o necessário, não? 

Em 2003, a população brasileira acompanhou,
alarmada, o noticiário sobre a morte de 20 pessoas após
terem ingerido o produto Celobar. Esse produto consiste
em uma suspensão de sulfato de bário em água e era
utilizado como contraste em exames radiológicos. Embora
os íons bário sejam extremamente tóxicos ao organismo
humano, a ingestão dessa suspensão é inofensiva, pois o
coeficiente de solubilidade desse sal é igual a 2,85 . 10–4 g
em 100 mL de água (não é solúvel em meio ácido). Então,
o que aconteceu para que esse produto tenha levado tantas
pessoas a óbito? O motivo foi que o sulfato de bário presente
no Celobar estava contaminado com carbonato de bário,
que foi solubilizado no estômago e causou envenenamento
nas pessoas.
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar.
Química Nova, v. 30, 2007 (Adaptação).

Considerando que não houve variação na temperatura,
uma amostra de sulfato de bário cuja concentração é de
5 mg/L deve ser classificada, em relação ao coeficiente de
solubilidade, como
A. Saturada.
B. Insaturada.
C. Metaestável.
D. Supersaturada.
E. Saturada com corpo de fundo.

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Mensagem por Hiago Colonetti Ter 27 Set 2022, 21:46

Olá;

2,85 . 10^–4 g =0,285.10^-3=0,285mg/100ml
Como ele quer a concentração em mg por litro, basta multiplicar por 10 a fração 0,285mg/100ml ---> 2,85mg/1000ml = 2,85mg/L (limite de saturação)
5-2,85=2,15 mg acima do limite de saturação, logo, solução saturada com  de corpo de fundo.

Uma solução é dita supersaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade da substância, porém em uma quantidade sutil, nessa temperatura. A solução supersaturada é instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com a presença de precipitado. Quando a questão pedir sobre uma solução supersaturada ela provavelmente fornecerá dados suficientes para a classificação e reconhecimento do preparo da solução supersaturada, pois é extremamente difícil produzi-la devido sua sua instabilidade, caso contrário, será classificada como saturada com corpo de fundo.

Exemplo: A solução supersaturada pode ser preparada da seguinte forma:
Dissolvem-se 39,0 g de NaCl em 100 g de H2O a 100ºC, obtendo-se assim uma solução insaturada. Deixa-se o sistema resfriar em repouso absoluto até 50ºC. O resultado é uma solução supersaturada, contendo 2,0g de NaCl dissolvidos, acima do coeficiente de solubilidade nessa temperatura. Submetendo-se o sistema nessas condições a qualquer perturbação, ou acrescentando-se ao sistema um cristal de NaCl, por menor que seja, imediatamente os 2,0g em excesso se precipitam para o fundo do recipiente.
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