Eletroquímica

A equação abaixo mostra a reação de redução do ortonitrofenol à orto-aminofenol através de eletrólise.

Partindo-se de uma solução aquosa contendo 0,01 mol de orto-nitrofenol com massa molar de 139 g/mol e considerando-se as leis de Faraday, qual o tempo teórico aproximado para que ocorra a redução completa do ortonitrofenol, com a aplicação de uma corrente de 3 A?

a) 1930 s. 
b) 1600 s. 
c) 1895 s. 
d) 2400 s. 
e) 2015 s. 

Gabarito: letra "a"

Dúvida: não consegui fazer a questão, se alguém puder mandar a resolução, agradeço!

Olá Edirlei;

Basta calcular a partir da constante de Faraday:

96500 C  ─────  1 mol
   Q        ─────  6.0,01 mol

Q = 5790 C

Mas Q = i.∆t, logo:

5790 = 3.∆t  →  ∆t = 5790/3  .:.  ∆t = 1930 s.