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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico Empty Equilíbrio Químico

Mensagem por Vitor244 Sex 10 Dez 2021, 19:22

Hospitais, roupas, banheiros, pisos etc. podem ser desinfetados com soluções aquosas de hipoclorito de sódio. Considerando-se que a constante de hidrólise do íon ClO−, a 25°C, é 2 x 10−7, uma solução aquosa de NaClO com pH = 10 nessa mesma temperatura tem con centração de íon hipoclorito igual a:

 a) 0,01 mol/L. b) 0,02 mol/L. c) 0,05 mol/L. d) 0,10 mol/L. e) 0,20 mol/L.

Resolução:

Equilíbrio Químico Captur11
Minha dúvida é referente a essa parte: "As concentrações de [OH–] e [HClO] são iguais a 10–4 mol/L.". Se as concentrações de  [OH–] e [HClO] são iguais e eles estão com o CLO- na proporção 1:1:1, logo o ClO- não deveria ter concentração de 10-4 também?

Vitor244
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Mensagem por gabriel de castro Sex 10 Dez 2021, 21:36

Saravá Vitor, 

Se a constante se referisse à alguma equação como a ionização de um ácido forte ou a dissociação de uma base forte estaria correto essa ideia, mas nesse caso você não pode garantir que o rendimento da hidrólise é 100%. Seu erro aconteceria também caso fosse a constante ácida do ácido acético, pois se trata de um composto ácido fraco, então, por exemplo: a concentração desse igual a 1.10-7 M não garante que o pH de uma solução aquosa será igual a 7, compreende?

Espero ter ajudado Smile

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