Esfcex ---- constante de equilibrio

Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir






As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
Alternativas
A)no pico da Neblina, em dias quentes.
B)no pico da Neblina, a qualquer temperatura.
C)ao nível do mar, em dias frios.
D)ao nível do mar, em dias quentes.
E)no pico da Neblina, em dias frios.


Resposta: C

Me corrijam se eu estiver enganado:

Se queremos mais produtos, claramente, a diminuição da pressão não seria uma escolha correta. Se diminuir a pressão a reação se desloca para os reagentes. Por isso, entre as alternativas, a opção ao nível do mar é a mais correta.
Contudo, discordo do gabarito em relação a temperatura. Ao observar a tabela  na temperatura de 300K temos a maior constante de equilíbrio, o que indica que essa é a temperatura que mais favorece a formação de produtos. Más 300k = 27º C, que na minha percepção é uma temperatura ambiental quente.
Então reescrevendo a alternativa C ficaria:

C)ao nível do mar, em dias quentes.

Concorda?

Saravá Samuel,

Todas as suas colocações acima estão corretas, mas perceba que se ao aumentarmos a temperatura teremos uma diminuição da constante de equilíbrio, mas isso não garante que 27ºC será melhor temperatura para a reação. Sabendo disso, podemos estabelecer com segurança que se trata de uma reação exotérmica, ou seja, a diminuição de temperatura irá favorecer a produção de SO3. Portanto, seu subjetivismo de 300K ser ou não quente não importa, pois o esfriamento da temperatura ambiente irá ser mais produtivo. 

Espero ter ajudado