Química Verde

Admita que a gasolina e o álcool usados como combustível sejam formados unicamente por moléculas de fórmula C8H18 e C2H5OH, respectivamente. Assim, ocorrendo a combustão total de quantidades iguais de moléculas de cada uma dessas substâncias, separadamente, verifica-se, nas mesmas condições de pressão e temperatura , que: 

a) o volume de vapor de água produzido nas duas reações é o mesmo. 
b) o volume de gás oxigênio gasto é menor na queima da gasolina. 
c) a quantidade de gás carbônico produzido é menor na combustão do álcool. 
d) a massa total dos produtos obtidos em cada uma das reações é a mesma. 
e) a quantidade de gás carbônico produzido na combustão da gasolina é menor.​

C) o álcool possui 2 carbonos em sua composição, levando à produção de 2 moléculas de CO2, já a gasolina possui 8 carbonos.

Fiz dessa forma
Fazer as reações e balanceando-las, quando a oxidação for completa, o NOX do carbono será máximo: +4 , ou seja:

C8H18 + O2 --> CO2 + H2O

C2H5OH + O2 --> CO2 + H2O

Fazendo balanceamento pelo método algébrico:

C8H18 + 25/2 O2 --> 8 CO2 + 9 H2O

C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

A) F (9 x 3)
B) F, maior (25/2 x 3)
C) V (2 x 8 )
D) F
E) F

Letra C)

Não há necessidade de se fazer o balanceamento, Gusborgs, no vestibular tem que ser malandro pra economizar tempo. Reação de combustão, o CO2 produzido é diretamente proporcional à quantidade de carbono