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Ácido acético e KC (Equilíbrio químico)

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Ácido acético e KC (Equilíbrio químico) Empty Ácido acético e KC (Equilíbrio químico)

Mensagem por phenry25 Qua 27 Out 2021, 18:35

Um estudante, ao entrar no laboratório de Química de sua escola, depara-se com dois frascos de reagentes sobre a bancada. No rótulo de um, estava escrito: Ácido acético ([latex]C_{2}H_{4}O_{2}[/latex]); no do outro, Etanol ([latex]C_{2}H_{6}O[/latex]). Ele também percebeu que, no quadro do laboratório, estavam escritas as informações seguintes:

Ácido acético e KC (Equilíbrio químico) Captur10

Calcule quantos mols de cada componente existem na mistura em equilíbrio.

Eu cheguei nesta fórmula, não sei se está correta:

[latex]K_{c} = 3[/latex]

[latex]3=\frac{x^{2}}{(2-x)*(3-3x)}[/latex]

Realizei a conta e estou chegando em uma equação quadrática, mas sem raízes.

Gabarito:

Consideração 1
Número de mols de cada constituinte no equilíbrio:
ácido acético = 0,5 mol; etanol = 1,5 mol, acetato de etila = 1,5 mol
Consideração 2
Número de mols de cada constituinte no equilíbrio:
ácido acético = 1,114 mol; etanol = 2,114 mol; acetato de etila = 0,886 mol

phenry25
iniciante

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Ácido acético e KC (Equilíbrio químico) Empty Re: Ácido acético e KC (Equilíbrio químico)

Mensagem por gusborgs Qua 27 Out 2021, 23:27

Temos uma reação de Esterificação
Ácido + alcool --> Ester + água

Como é o acido acético e a água, teremos o etanoato de etila + água
Ou acetato de etila, como você quiser chamar.

Creio que tenha algum equívoco nessa tabela, a quantidade, em mol, consumida de cada um será a mesma (1:1)

 x^2/ (2-x) (3-x) = 3

Dessa forma, você chegará na consideração 1)

gusborgs
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