Equilíbrio Químico e KC

por mrubber4 27th outubro 2021, 11:53 am

Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, 50% do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado, após a adição de 44g de acetato de etila.
Fórmula: [latex]CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH -> C_{4}H_{8}O_{2} + H_{2}O[/latex]

Gabarito:

Consegui fazer a tabela, considerando que a esterificação afeta em 0.5 mols dos coeficientes estequiométricos.

	Ácido	Álcool	Éster	Água
Inicio	1	1	0	0
Durante	1 - 0.5 = 0.5	1 - 0.5 = 0.5	0 + 0.5 = 0.5	0 + 0.5 = 0.5
Equilíbrio	0.5	0.5	0.5	0.5

[latex]K_{c} = \frac{[ester]^{1} * [agua]^{1}}{[acido]^{1}*[alcool]^{1}} [/latex]

[latex]K_{c} = \frac{[0.5]^{1}*[0.5]^{1}}{[0.5]^{1}*[0.5]^{1}} = 1[/latex]

A partir daqui, não entendi o motivo do meu resultado ser diferente.

por gusborgs 27th outubro 2021, 1:18 pm

Olá
Kc a = Kc d
1 = [1 - x] . [ 0,5 - x]/ [0,5 + x] ; [0,5+ x]
Só completar a equação, como ele quer de éster, a resposta será 1-x
Explicando os valores. Vai adicionar 0,5 mol de Éster, logo, a nova C será 1 mol
-x = qtd de mols q vai perder
+x = qtd de mols que vai ganhar

Equilíbrio Químico e KC

Equilíbrio Químico e KC

Re: Equilíbrio Químico e KC

Um fórum livre e democrático.